1.-¿por que es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas estequiométricos?
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR Los datos para el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN BALANCEADA.por lo que si las ecuaciones no están balanceadas los resultados seriaincorrectos
2.- ¿para los químicos que es el mol? ¿para que sirve?
es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia sirve para contar otras cosas más pequeñas. Tiene distintas aplicaciones, como puede ser pesar partículas, contar moléculas,
este tiene millones de utilidades... El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso.
este tiene millones de utilidades... El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso.
3.- ¿cuantas partículas agrupa un mol y qué nombre recibe esta numero?
Un mol tiene 6.023 x 10 a la 23 particulas, atomos, moleculas o lo que se nesesite a esto se llama avogrado
4.- ¿Por qué la masa de 1 mol de un elemento es diferente a la masa de 1 mol de cualquier otro elemento?
R= Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
5.- A que equivale la masa molar de:
1. Un elemento: 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos
2. Un compuesto: A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
R= Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
5.- A que equivale la masa molar de:
1. Un elemento: 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos
2. Un compuesto: A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
8.- Calcula
cuantos Kg. de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir
745 Kg .
de fosfato de amonio (NH4)3PO4 al efectuarse la siguiente reacción:
3NH4OH+H3PO4
→
(NH4)3PO4+3H2O
R= x= 97.8 (745) / 149 = 489 kg de hidroxido de amonio
9. Determina cuántos kg de ácido nítrico HNO3 deberán reaccionar y cuántos kg de agua se producirán al fabricar 1 kg del fertilizante nitrato de amonio si la reacción ocurre así :
NH4OH+HNO3→NH4NO3+H2O10.
R= 80 kg/mol
10.- Determina cuantos kilogramos de sulfato de amonio se producen si reaccionan 490
kg de acido sulfúrico de acuerdo con la siguiente reacción:
H2SO4+2NH4OH--->(NH4)2SO4+2H2O.
R= 66 kg de sulfato de amonio.
11.-El fertilizante sulfato de amonio también se produce al neutralizar ácido sulfúrico con hidróxido de amonio. Calcula cuántos g de ácido sulfúrico y cuántos g de hidróxido de amonio de beberán poner a reaccionar para producir 5 kg del fertilizante.
MUY BIEN EQUIPO 5, SOLO LES FALTARON LAS PREGUNTAS: 6, 7 Y 8.
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