ETILENO
ACETILENO
CICLOPENTANO
miércoles, 4 de abril de 2012
miércoles, 28 de marzo de 2012
domingo, 25 de marzo de 2012
jueves, 23 de febrero de 2012
¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?
1.-¿por que es importante saber el pH del suelo?
R=es importante para el buen desarrollo de todas las plantas ademas un pH adecuado daña todos los componentes de las plantas como la raizes coloración follaje y fruto.
2.-explica ¿por que para determinar el pH del suelo se necesita una disolución de suelo?
R= por que el suelo con agua libera las formas ionicas de sus compuestos
3.- menciona tres propiedades macroscopicas (perceptibles a los sentidos) de los acidos
R= sabor agrio
reaccionan con metales activos
papel tornasol de azul a rojo
menciona tres propiedades macroscopicas (perceptibles a los sentidos) de las bases
R=sabor amargo
sensacion jabonosa
papel tornasol de rojo a azul
4.- anota cual es el primer intervalo de pH para las disoluciones
a) ÁCIDAS
b) BÁSICAS
R= a)8 a 14
b) 0 a 6
Colaboro: Santa Lucia Rodríguez Conde
5.- Anota cual es el intervalo de pH para las disoluciones:
a) ÁCIDAS: 0-7
b) BÁSICAS ALCALINAS: 8-14
6.- Cual es el pH de una sustancia neutra?
7
7.- ¿Que ocurre cuando un metal reacciona con un acido?
Produce hidrógeno gaseoso H2 (g)
Colaboro: Jonathan Ortiz Sanchez
8 .- Da la definición de arrhenius para:
a) ÁCIDO: es una sustancia que aumenta la concentración de cation hidronio H3O + cuando se disuelve en agua.
b) BASE: sustancio que en solución acuosa produce iones (OH) hidróxido ácido +base= sal y agua.
9.- ¿Cuales son las características de una reacción de neutralizo ácido-base y que productos obtienen?
R= reaccionan ácido base produciendo sal y agua en una solución acuosa:
HCl+H2O -----> NaCl+H2O
10.- De acuerdo con la definición de Arrhenius, ¿Cual ecuación representa el comportamiento de una base?
R= a) NaOH+H2O---------->NA+OH
b) HCl+H2O------------> H-+Cl-
11.- De acuerdo con la definicion de Arrhenius ¿Cual ecuación representa el comportamiento de un ácido?
a) NaOH+H2O---------> Na+OH-
b) HCl+H2O------------>H+Cl+
Colaboro: Estephani fernandez Rodriguez
12.- Relaciona las siguientes columnas.
a) [H+] > [OH-] ------> disolución básica.
b) [H+] < [OH-] ------> disolución ácida.
c) [H+] = [OH-] ------> disolución neutra.
13.- Menciona que intervalo de pH es apropiado para un suelo de cultivo.
R= de 5.0 - 7.5
14.- 10 ml de disolución de un ácido se mezclan con 10 ml de una disolución de una base. Cuando la mezcla de probo con una tira de papel tornasol azul este cambio a color rojo y el tornasol rojo no cambia de color. ¿Cuáles de las siguientes interpretaciones son correctas?
a) La mezcla tiene más iones hidrógeno que iones hidróxido.
b) La mezcla contiene más iones hidróxido qe iones hidrógeno.
c) Cuando un ácido y una base reaccionan se forma agua, así que la mezcla no puede ser ácida ni básica.
Respues correcta:
a) La mezcla tiene más iones hidrógeno que iones hidróxido.
Colaboro: Wendy Coello Navarrete
www.edafología.galeon.com
R=es importante para el buen desarrollo de todas las plantas ademas un pH adecuado daña todos los componentes de las plantas como la raizes coloración follaje y fruto.
2.-explica ¿por que para determinar el pH del suelo se necesita una disolución de suelo?
R= por que el suelo con agua libera las formas ionicas de sus compuestos
3.- menciona tres propiedades macroscopicas (perceptibles a los sentidos) de los acidos
R= sabor agrio
reaccionan con metales activos
papel tornasol de azul a rojo
menciona tres propiedades macroscopicas (perceptibles a los sentidos) de las bases
R=sabor amargo
sensacion jabonosa
papel tornasol de rojo a azul
4.- anota cual es el primer intervalo de pH para las disoluciones
a) ÁCIDAS
b) BÁSICAS
R= a)8 a 14
b) 0 a 6
Colaboro: Santa Lucia Rodríguez Conde
5.- Anota cual es el intervalo de pH para las disoluciones:
a) ÁCIDAS: 0-7
b) BÁSICAS ALCALINAS: 8-14
6.- Cual es el pH de una sustancia neutra?
7
7.- ¿Que ocurre cuando un metal reacciona con un acido?
Produce hidrógeno gaseoso H2 (g)
Colaboro: Jonathan Ortiz Sanchez
8 .- Da la definición de arrhenius para:
a) ÁCIDO: es una sustancia que aumenta la concentración de cation hidronio H3O + cuando se disuelve en agua.
b) BASE: sustancio que en solución acuosa produce iones (OH) hidróxido ácido +base= sal y agua.
9.- ¿Cuales son las características de una reacción de neutralizo ácido-base y que productos obtienen?
R= reaccionan ácido base produciendo sal y agua en una solución acuosa:
HCl+H2O -----> NaCl+H2O
10.- De acuerdo con la definición de Arrhenius, ¿Cual ecuación representa el comportamiento de una base?
R= a) NaOH+H2O---------->NA+OH
b) HCl+H2O------------> H-+Cl-
11.- De acuerdo con la definicion de Arrhenius ¿Cual ecuación representa el comportamiento de un ácido?
a) NaOH+H2O---------> Na+OH-
b) HCl+H2O------------>H+Cl+
Colaboro: Estephani fernandez Rodriguez
12.- Relaciona las siguientes columnas.
a) [H+] > [OH-] ------> disolución básica.
b) [H+] < [OH-] ------> disolución ácida.
c) [H+] = [OH-] ------> disolución neutra.
13.- Menciona que intervalo de pH es apropiado para un suelo de cultivo.
R= de 5.0 - 7.5
14.- 10 ml de disolución de un ácido se mezclan con 10 ml de una disolución de una base. Cuando la mezcla de probo con una tira de papel tornasol azul este cambio a color rojo y el tornasol rojo no cambia de color. ¿Cuáles de las siguientes interpretaciones son correctas?
a) La mezcla tiene más iones hidrógeno que iones hidróxido.
b) La mezcla contiene más iones hidróxido qe iones hidrógeno.
c) Cuando un ácido y una base reaccionan se forma agua, así que la mezcla no puede ser ácida ni básica.
Respues correcta:
a) La mezcla tiene más iones hidrógeno que iones hidróxido.
Colaboro: Wendy Coello Navarrete
www.edafología.galeon.com
domingo, 12 de febrero de 2012
¿Cómo determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de las sales?
1.-¿por que es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas estequiométricos?
La parte central de un problema estequiométrico es el FACTOR MOLAR Los datos para el factor molar se obtienen de los COEFICIENTES DE LA ECUACIÓN BALANCEADA.por lo que si las ecuaciones no están balanceadas los resultados seriaincorrectos
2.- ¿para los químicos que es el mol? ¿para que sirve?
es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia sirve para contar otras cosas más pequeñas. Tiene distintas aplicaciones, como puede ser pesar partículas, contar moléculas,
este tiene millones de utilidades... El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso.
este tiene millones de utilidades... El mol es una unidad algo peculiar, porque "no pesa lo mismo" en cada caso.
3.- ¿cuantas partículas agrupa un mol y qué nombre recibe esta numero?
Un mol tiene 6.023 x 10 a la 23 particulas, atomos, moleculas o lo que se nesesite a esto se llama avogrado
4.- ¿Por qué la masa de 1 mol de un elemento es diferente a la masa de 1 mol de cualquier otro elemento?
R= Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
5.- A que equivale la masa molar de:
1. Un elemento: 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos
2. Un compuesto: A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
R= Si tienes una docena de canicas de vidrio y una docena de pelotas de ping-pong, el número de canicas y pelotas es el mismo, pero ¿pesan lo mismo? NO. Así pasa con las moles de átomos, son el mismo número de átomos, pero la masa depende del elemento y está dada por la masa atómica del mismo.
5.- A que equivale la masa molar de:
1. Un elemento: 1 MOL de un elemento = 6.022 x 10 átomos
2. Un compuesto: A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.
8.- Calcula
cuantos Kg. de hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir
745 Kg .
de fosfato de amonio (NH4)3PO4 al efectuarse la siguiente reacción:
3NH4OH+H3PO4
→
(NH4)3PO4+3H2O
R= x= 97.8 (745) / 149 = 489 kg de hidroxido de amonio
9. Determina cuántos kg de ácido nítrico HNO3 deberán reaccionar y cuántos kg de agua se producirán al fabricar 1 kg del fertilizante nitrato de amonio si la reacción ocurre así :
NH4OH+HNO3→NH4NO3+H2O10.
R= 80 kg/mol
10.- Determina cuantos kilogramos de sulfato de amonio se producen si reaccionan 490
kg de acido sulfúrico de acuerdo con la siguiente reacción:
H2SO4+2NH4OH--->(NH4)2SO4+2H2O.
R= 66 kg de sulfato de amonio.
11.-El fertilizante sulfato de amonio también se produce al neutralizar ácido sulfúrico con hidróxido de amonio. Calcula cuántos g de ácido sulfúrico y cuántos g de hidróxido de amonio de beberán poner a reaccionar para producir 5 kg del fertilizante.
martes, 7 de febrero de 2012
¿Qué son las sales y qué propiedades tienen? y ¿cuál es el alimento para las plantas?
1.- Asigna números de oxidación a todas las especies tanto en la parte de reactivos como de productos, de las siguientes representaciones indica cual se oxida y cual se reduce:
a) 2Al(s)+3Cl2(g) à2AlCl3(S)
b) 8HI(ac)+H2SO4(ac) àH2s(ac) +4I2(S) +4H2O
R= a) 2Al(s)+3+3Cl2(g)-1 à2AlCl3(S) -2 (reduce)
b)8HI(ac) -1 +H2-1 SO4(ac) -2 àH2S (ac) +4I2(S) +4H2O-4 (oxida)
2.-¿Cuáles de los siguientes cambios representan una oxidación y cuales una reducción?
b) Mn2+ se convierte en Mn+- ---> oxida
c) Ag0 se convierte en Ag+ ---> oxida
d) Zn2+ se convierte en Zn0 ---> reduce
a) cuando una sustancia se oxida: “aumenta el numero de oxidación”
b) cuando una sustancia se reduce: “disminuye el numero de oxidación”
4.- Asigna el número de oxidación que le corresponde a cada elemento en los siguientes compuestos.
a) H1+N5+O2-3
b) Li1+O2- H1+
c) K1+Mn7+O2- 4
d) Cu+2Cl-1
e) KCrO 7
f) FeO 3
ejemplo de a) H+1 N+5 = +6 O-3 *3= -6 6-6=0
5-asigna números de oxidación a todas las especies tanto en la parte de reactivos como de productos, de las siguientes ecuaciones y clasificalas en redox y no redox
A) Mg(+2)+H(+1)Cl(+2) -> Mg(+1)Cl2(-1)+H2(+1)= no redox
B)Na(+1)H(+1)C(+4)O(-2)3(+2)+H2(+1)O(-2) -> NaOH(+1)+H2(+1)CO3(-2) Es Redox
C)Na(+1)Cl(-1)+K(+2)N(+4)O(-2)2 -> K(+1)Cl(-1)+Na(+1)NO3(-2) es Redox
D) H2(+1)SO4(-2)+2K(+1)Cl(+1) -> K2(+1)SO3(-2)+3H(+1)Cl(+1) es No Redox
lunes, 30 de enero de 2012
¿DE QUÉ ESTA FORMADA LA PARTE INORGÁNICA DEL SUELO?
1.- ¿De qué está formada la parte inorgánica del
De los minerales y las rocas que son compuestos naturales formados por sustancias inorgánicas, es decir, que no tienen vida.
Los minerales están formados por una sola sustancia, las rocas están
formadas de minerales. Tanto los minerales
formarse en la superficie terrestre o en el interior de
2.- ¿Qué es un ion positivo o catión y cómo se forma?
Un catión es un ion(sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, quese forman porque han perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de
oxidación positivo.
3.- ¿Qué es un ion negativo o anión y cómo se forma?
Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que se forma porque ha
ganado electrones.
4.- ¿Qué se debe entender por ión monoatómico?
Un ion monoatómico se define como una especie química, ya sea un átomoo
una moléculacargada eléctricamente. Esto se debe a que ha ganado o
perdido electronesen una reacción química.
5.- Escribe tres ejemplos de iones monoatómicos de carga positiva (cationes) y
tres ejemplos de iones monoatómicos (aniones).
Iones monoatómicos positivos.
H+ Ion o catión Hidrógeno
Be+2 Catión Berílico
Al+3 Ion Alumínico
Iones monoatómicos negativos.
H- Ion Hidruro
F- Anión Fluoruro
Cl- Anión Cloruro
6.- ¿Qué se debe entender por ion poliatómico?
Es un grupo de dos o más átomos que están químicamente unidos y tienen
carga positiva o negativa, y que son considerados como una unidad en las
reacciones químicas.
7.- Los oxidos, sulfuros, carbonatos y sulfatos son minerales de interés comercial,
¿Cuáles son los Iones presentes en cada uno de estos?
Oxidos: (-) anion 2-
Sulfuros: (-) anion 2-
Carbonatos: (-) anion 2-
Sulfatos: (-) anion 2-
SE LES LLAMA RADICALES
8.- Por lo general, ¿qué tipo de iones forman los átomos de elemento
SE LES LLAMA RADICALES
no metálicos?
Casi siempre estan formados por iones negativos "aniones".
9.- Clasifica los siguientes iones en monoatómicos (M) o poliatómicos (P):
Al3+ ( M ) OH- ( P ) CO3 2- ( P ) Pb 2+ ( M ) Zn 2+ ( M ) SO32- ( P )
Cl- ( M ) NH4+ ( P ) O2- ( M ) H+ ( M ) PO43-( P ) S2- ( M )
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